Clausius-Clapeyron-Gleichung
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Clau|si|us-Cla|pey|ron-Glei|chung [-klapɛ'rɔ̃-; nach R. J. E. Clausius u. dem frz. Ingenieur B. P. E. Clapeyron (1799–1864)]: eine die Abhängigkeit des Dampfdrucks
(p) von der Temperatur
(T) bei Phasenübergängen beschreibende Gleichung: d
p/d
T =
L/
T ·Δ
V mit Δ
V = Volumendifferenz beim Phasenübergang u.
L = sog. latente Schmelz-, Sublimations- oder Verdampfungsenthalpie (
↑ Umwandlungsenthalpie).
* * *
Clausius-Clapeyron-Gleichung
Dabei ist d
p/d
T der
Anstieg der Umwandlungskurve (z. B. der Dampfdruckkurve beim Verdampfen einer
Flüssigkeit) im Umwandlungspunkt. Mithilfe der Clausius-Clapeyron-Gleichung kann jede der vorkommenden Größen aus den Messdaten der anderen berechnet werden, was vor a bei tiefen Temperaturen eine Festlegung der absoluten Temperatur ermöglicht. Im Falle der
Verdampfung und
Sublimation, wo das Volumen
V2 der Stoffmenge im Dampfzustand viel größer als im kondensierten Zustand ist und der Dampf als ideales Gas (
Zustandsgleichung pV2 =
RT für ein Mol;
R allgemeine Gaskonstante) behandelt werden kann, nimmt sie die Form d(ln
p )/d
T = Δ
H /(
RT2) an, in der sie die Grundlage für die Lehre von den chemischen Gleichgewichten bildet.
Universal-Lexikon.
2012.
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